今天小编来给大家针对这个高中化学过量少量技巧和规律是什么的问题来进行一个介绍，毕竟当下也是有诸多的小伙伴对于高中化学过量少量技巧和规律是什么这个问题非常的重视的，下面大家可以看下具体的详情
高中化学过量少量技巧有哪些是否过量是相对的!例如，无机中的酸碱中和，主要看氢氧根和和氢离子，他们的反应是按照1:1来进行的。40g氢氧化钠和37.5g盐酸，根据质量算出摩尔质量，氢氧化钠40g/40(wt)=1mol，盐酸37.5g/37.5(wt)=1mol，1:1的关系。
根据方程式算出各物质反应时，理论上反应掉和生成的质量比(相对分子质量和的比)，再与实际投入物质质量相比较，就能知道哪种物质过量。
高中化学过量少量方程式是什么一、NaOH
1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写：
(1)Al3++3OH-==Al(OH)3↓
(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：
(1)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
(2)3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓
若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液
化学方程式：NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3
离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓
若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液
化学方程式：Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液
化学方程式：NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3
离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-
若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热
化学方程式：NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3
离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-
4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全
化学方程式：Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3
离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-
若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全
化学方程式：2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3
离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓
5、碳酸氢钙与烧碱
在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
反滴时则为：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
6、氢氧化钠与氢硫酸
NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：
(1)OH-+H2S=HS-+H2O
(2)2OH-+H2S=S2-+2H2O
若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
二、HCl
1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：
(1)AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
(2)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写：
(1)AlO2-+4H+==Al3++2H2O
(2)3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓
若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：
AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：
(1)CO32-+H+==HCO3-
(2)HCO3-+H+==CO2↑+H2O
若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成：CO32-+2H+==CO2↑+H2O
若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-
三、CO2
1、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写
(1)2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成：
AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：
2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写
(1)2OH-+CO2==CO32-+H2O
(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成：
OH-+CO2==HCO3-
若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：
2OH-+CO2==CO32-+H2O
3、CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：
有白色沉淀CaCO3,因为NH的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-过量，不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32-使[CO32-]达到较大而有CaCO3沉淀生成;而先通入CO2时，因为CO2的溶解度较小，使[CO32-]较小而无CaCO3沉淀生成。
四、澄清石灰水
1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水
化学方程式：Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液
化学方程式：NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH
离子方程式：HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-或HCO3-+Ca2++OH―==H2O+CaCO3↓
2、小苏打与澄清石灰水
在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
反滴时则为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
3、澄清石灰水与磷酸二氢钠
在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：
3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O
反滴时则为：
先发生：Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O
后发生：Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O
五、Ba(OH)2
1、氢氧化钡与磷酸
在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀：
3Ba2++6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2↓+6H2O
在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象：
OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O
2、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全
化学方程式：NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH
离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O
若向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性
化学方程式：2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4
离子方程式：2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓+SO42-或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
若在中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成：
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
3、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。
化学方程式：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2
离子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
若向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。
化学方程式：KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4↓+Al(OH)3↓+1/2K2SO4
离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
4、氢氧化钡与硫酸氢钠
当Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性时：
2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42-
继续滴加Ba(OH)2溶液时，上述反应中的SO42-与Ba2+结合：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
当NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中时也出现白色沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
六、卤族
1、氯化铜和氨水
在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀：
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色：
Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
2、苯酚与溴水
在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。
在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。
3、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：
a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5时，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，发生下列反应：
化学方程式：2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2
b、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应：
化学方程式:FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3
离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
c、当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应：
化学方程式：FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2
离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2
4、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：
因I->Fe2+(还原性)故Cl2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。
a、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5时，I-、Fe2+均被Cl2氧化，发生下列反应;
化学方程式：2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2
离子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓
b、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1时，只有I-被Cl2氧化，发生下列反应：
化学方程式：FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓
离子方程式：2I-+CI2==2Cl-+I2↓
c、当n(FeI2):n(Cl2)==4:5时，I-全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应：
化学方程式：4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓
离子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2↓
七、NH3.H2O
向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止
离子方程式：Ag++NH3.H2O==AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应：
离子方程式：Ag++2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O
在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。
(1)Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
(2)AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀：
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+2AgOH=Ag2O+H2O
八、其他
1、三氯化铁与硫化钠
在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀：
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液，出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓
2、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液
化学方程式：Ba(HCO3)2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4
离子方程式：2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓
若向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液
化学方程式：NaHSO4+Ba(HCO3)2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3
离子方程式：H++SO42-+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓
学好高中的化学的技巧是什么首先，我发现很多同学一上高中跟不上化学课，原因可能有的同学初中化学基础没有扎实，其实没关系，在学习高一化学的过程中，你可以抽时间多复习一下初中的知识，初中的化学知识是很简单的，可以多问老师或者同学，把以前落下的知识补补，这样你能更好的进入高中学习状态!
其次，对于高中化学的学习要有一个很好的学习计划。好的计划是成功的一半，我们只有设计好一个好的学习计划，学习计划包括单元学习计划，学期学习计划等等。好的学习计划能使我们学习的时候有个目标和方向。在学习的过程中也可以根据需要调整自己的学习计划，但是一定要坚持到底!
接下来，我们每节化学课前，都要好好预习一下本节课化学教材中我们要学习的内容，比如方程式，反应原理，概念等等，对于不清楚的问题我们标记下来，一定要做到对于那些内容不了解心知肚明，只有这样我们才能为要学习的东西有个大体的了解。
当然学好化学最关键的是要上课认真听讲，由于化学知识比较零碎，一定要做好课堂笔记，课堂上集中精力听讲，按照老师的思路学习，并且要积极的思考问题!如果有一些课堂实验一定要认真做，认真观察实验现象，并且要想为什么会有这个现象!有听不懂的问题，可以课后问老师或者同学，不要把今天的难点不理解的问题留在明天处理!