氧化还原反应的口诀和规律有哪些

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这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里,氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。

生了电子的转移。(即在离子化合物中是电子的得失,在共价化合物里是电子的偏移。在反应物之间电子

发生转移的反应,又称为氧化还原反应)。 1(1)氧化还原反应不一定是得失氧原子,而是任何降低价态或升高价态的任何元素都可以成为氧化或还原(反应)。

某物质中的任何元素失去电子(即化合价升高)的反应叫氧化反应/有元素化合价降低(得电子)的反应叫还原反应,既得氧又失氧的反应叫氧化还原反应

氧化还原反应(原电池中的氧化还原)2.强弱律:反应中满足:氧化性:氧化剂>氧化产物

还原性:还原剂>还原产物>氧化产物

3.价态律:元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。

4.不交叉原则:同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的化合价只接近而不交叉,最多只能达到同种价态

5.强则优先原则:在同一氧化还原反应中,氧化剂遇多种还原剂时,先和最强还原剂反应

6. 归中律:不同价态的同种元素,其较高价态与较低价态均转化为中间价态,不得交错升降。

氧化还原反应中各物质关系还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物

一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂”。

总结:氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,被还原,生成还原产物。

还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,被氧化,生成氧化产物。

注意(此处以氧原子为例)

口诀:升失氧还,降得还氧

规律

氧化还原反应中,存在以下一般规律:

强弱律:氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。

价态律:元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。

转化律:同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的氧化数只接近而不交叉,最多达到同种价态 。

优先律:对于同一氧化剂,当存在多种还原剂时,通常先和还原性最强的还原剂反应。

守恒律:氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

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