元素周期表中元素熔沸点的规律有哪些

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今天小编来给大家针对这个元素周期表中元素熔沸点的规律有哪些的问题来进行一个介绍,毕竟当下也是有诸多的小伙伴对于元素周期表中元素熔沸点的规律有哪些这个问题非常的重视的,下面大家可以看下具体的详情

一.元素周期表中同一周期,同一主族元素单质熔沸点变化规律

1.对于晶体类型不同的物质,一般来讲:原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔点范围很广。

原子晶体:原子晶体原子间键长越短、键能越大,共价键越稳定,物质熔沸点越高,反之越低。如:

金刚石(C—C)>碳化硅(Si—C)>晶体硅 (Si—Si)。

离子晶体:离子晶体中阴、阳离子半径越小,电荷数越高,则离子键越强,熔沸点越高,反之越低。

2.原因:第一主族是金属,金属是大分子(整块金属可以看成为一个分子),其熔沸点只与化学键(金属键)强弱有关,金属键越强,则熔沸点越高;而金属键与半径有关,原子半径越小,形成的金属键越强,熔沸点越高;第一主族中的碱金属从上到下半径是增大的,因此熔沸点是降低的。

其实,第四主族虽然包括金属和非金属,但它们的单质都是大分子,也就是说,其熔沸点决定于化学键的强弱,其中既有共价键,又有金属键,但成键能力规律是一致的,就是半径越小,成键能力越强,因此第四主族的熔沸点也是从上到下降低的。

而第七主族,都是形成双原子分子,即都是小分子,分子之间没有化学键作用,只是弱的分子间作用力;而分子间作用力与分子量的大小有关,分子量越大,熔沸点越高;卤素单质的分子量从上到下增大,因此熔沸点升高。

二.元素周期表中,判断熔沸点高低的方法

首先判断其单质的晶体类型,晶体类型不同,决定其熔沸点的作用也不同。金属的熔沸点由金属键键能大小决定;分子晶体由分子间作用力的大小决定;离子晶体由离子键键能的大小决定;原子晶体由共价键键能的大小决定。 所以,第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定,在所带电荷相同的情况下,原子半径越小,金属键键能越大。

碱金属的熔沸点递变规律是:从上到下熔沸点依次降低。 第七主族的卤素,其单质是分子晶体,故熔沸点由分子间作用力决定,在分子构成相似的情况下,相对分子质量越大,分子间作用力也越大,所以卤素的熔沸点递变规律是:从上到下熔沸点依次升高。

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