您好,肖大哥就为大家解答关于化学平衡移动原理名词解释，化学平衡移动原理相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度）改变了新的条件下达到新的平衡， 这叫做化学平衡移动。

2、可逆反应的平衡状态是在一定条件下(浓度、温度、压强)建立起来的，当条件发生改变时，原平衡状态被破坏，并在新条件下建立起新的平衡。

3、(1)化学平衡移动：可逆反应中就化学平衡的破坏、新化学平衡的建立的过程。

4、(2)化学平衡移动的原因：反应条件的改变，移动的结果是正逆反应速率发生变化，平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。

5、(3)化学平衡移动的特征：从反应速率来看：若有v正=v逆到v正≠v逆某条件下平衡，再到这样的过程表明化学平衡发生了移动。

6、从混合物组成来看：各组分的含量从保持一定到条件改变时含量发生变化，最后在新条件下保持新的一定，同样表明化学平衡发生了移动。

7、(4)化学平衡移动的方向：若外界条件改变，引起v正>v逆时，正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动。

8、若外界条件改变，引起v正

9、若外界条件改变，引起v正和v逆都发生变化，如果v正和v逆能保持相等，化学平衡就没有发生移动。

10、扩展资料：影响平衡移动的因素有浓度、压强和温度三种。

11、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。

12、2、压强对化学平衡的影响在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。

13、减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。

14、例如：在反应N204(g)=2NO2(g)中，假定开始时N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为2mol/L,化学平衡常数K=2^2/1=4;体积减半（压强变为原来的2倍）后，N2O4的浓度变为2mol/L,NO2的浓度变为4mol/L，化学平衡常数K变为4^2/2=8,化学平衡常数K增大了。

15、所以就要向减少反应产物（NO2)的方向反应，即有更多的NO2反应为N2O4，减少了气体体积，压强渐渐与初始状态接近。

16、3、温度对化学平衡的影响在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。

17、参考资料来源：百度百科-化学平衡移动。

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