您好,肖大哥就为大家解答关于原电池与电解池比较，原电池和电解池的差别 总结一下相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、原电池 电解池 实例 CuZn(H2SO4) 氯化铜溶液(惰性电极)能量转化 化学能转化为电能 电能转化为化学能 原理 发生氧化还原反应。

2、从而形成电流(自发) 电流通过引起氧化还原反应(非自发)形成条件 两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、 电源、电极(惰性或非惰性)、 形成闭合回路、自发发生氧化还原反应 电解质 、闭合回路装置判断 无外加电源 有外加电源 电极判断 负极:还原性较强的极或电子流出的极或电流流入的极 正极:还原性较弱的极或电子流入的极或电流流出的极 阳极:与直流电源正极相连的极 阴极:与直流电源负极相连的极 电极上的反应 (1)负极本身或还原剂失去电子发生氧化反应(2)正极:溶液中某些阳离子或氧化剂得到电子 (1)阳极发生氧化反应即阳极金属或溶液中阴离子失去电子的反应 (2)阴极本身不反应。

3、溶液中的阳离子得到电子发生还原反应 口诀 负极氧化正还原 阳极氧化阴还原两极反应 负极:Zn - 2e- =Zn2+(氧化) 正极:2H+ +2e- =H2↑(还原) 阳极:2 Cl- - 2e- = Cl2 (氧化) 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原)电子流向 负极→外电路→正极 电源负极→由导线→阴极→由溶液→阳极→电源正极 电流方向 正极→外电路→负极 电源正极→阳极→阴极→电源负极溶液离子流向 负极→阴离子;正极→阳离子 阳极→阴离子 阴极→阳离子应用 设计电池、 金属防腐 氯碱工业、电镀、精炼、冶金。

本文就讲到这里，希望大家会喜欢。