今天小编来给大家针对这个高中化学吸热放热口诀是什么的问题来进行一个介绍，毕竟当下也是有诸多的小伙伴对于高中化学吸热放热口诀是什么这个问题非常的重视的，下面大家可以看下具体的详情

常见吸热反应类型(1)大多数分解反应：

CaCO3=(高温)CaO+CO2↑

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

(2)盐水解反应

(3)电离

(4)少数化合反应

C(s)+CO2(g)=(高温)2CO

I2+H2=2HI(此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定)

(5)其它：

2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O(g)=(高温)CO+H2

常见放热反应(1)所有燃烧或爆炸反应。

(2)酸碱中和反应。

(3)多数化合反应。

(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。

(5)很多氧化还原反应(但不能绝对化)。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。

(6)NaOH或浓硫酸溶于水(注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意)

物态变化是哪六种1，熔化：固态→液态(吸热)

2，凝固：液态→固态(放热)

3，汽化：(分沸腾和蒸发)： 液态→气态 (吸热)

4，液化：(两种方法：压缩体积和降低温度)： 气态→液态 (放热)

5，升华：固态→气态 (吸热)

6，凝华：气态→固态(放热)