今天小编来给大家针对这个溶解时放热的物质是什么的问题来进行一个介绍，毕竟当下也是有诸多的小伙伴对于溶解时放热的物质是什么这个问题非常的重视的，下面大家可以看下具体的详情

物质溶解时的两个过程

一个是溶质的微粒——分子或离子离开固体(液体)表面扩散到溶剂中去，这一过程吸收热量，是物理过程;

另一个过程是溶质的微粒——分子或离子和溶剂分子生成溶剂化物并放出热量，这是化学过程。

这两个过程对不同的溶质来说，吸收的热量和放出的热量并不相等，当吸热多于放热，例如硝酸钾溶解在水里的时候，因为它和水分子结合的不稳定，吸收的热量比放出的热量多，就表现为吸热。在溶解时，溶液的温度就降低，反之，当放热多于吸热，例如浓硫酸、氢氧化钠固体溶解在水里的时候，因为它和水分子生成了相互稳定的化合物，放出的热量多于吸收的热量，就表现为放热，所以溶液的温度显著升高。

一种物质溶解在水里，究竟是温度升高还是降低，取决于溶解过程中两种过程所吸收或放出的热量多少，用Q放代表溶质微粒扩散所吸收的热量，用Q吸代表溶质微粒水合时放出的热量。若：

Q吸>Q放 溶液温度下降;

Q吸

Q吸≈Q放 溶液温度无明显变化。

溶质溶解过程的热量变化，可以用仪器测得。

放热反应包括：

(1)燃烧，例：C+O2==点燃==CO2;

(2)中和反应，例：NaOH+HCl==NaCl+H2O;

(3)金属与酸反应生成氢气，例：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑;

(4)缓慢氧化;

(5)大多数化合反应;

(6)铝热反应，例：2Al+Fe2O3==高温==2Fe+Al2O3;

(7)生石灰与水反应：CaO+H2O==Ca(OH)2;

(8)碱金属与水反应，例：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。