今天小编来给大家针对这个过氧化钠使酚酞褪色的原理的问题来进行一个介绍，毕竟当下也是有诸多的小伙伴对于过氧化钠使酚酞褪色的原理这个问题非常的重视的，下面大家可以看下具体的详情

过氧化钠和酚酞试剂的具体反应过程过氧化钠与水反应,是分两步进行的,

Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

2H2O2=H2O+O2

因为H2O2很容易分解,所以一般把两个方程式和并起来,写成：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

向反应后的溶液滴加酚酞,褪色是由于H2O2将酚酞氧化,破坏了酚酞的分子结构,所以褪色.

一般探究的是：溶液褪色是NaOH导致的,还是H2O2导致的.

方法：向已褪色后的溶液中再次滴加酚酞,若溶液又褪色,则是NaOH导致的,若溶液不褪色,或不完全褪色,则是H2O2导致的

过氧化钠的化学性质过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢(H2O2)：

过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢(过氧化氢会分解成水和氧气)，也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

过氧化钠还能氧化一些金属。例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根(FeO42-);能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。

在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷(As)氧化成+5价，把+3价的铬(Cr)氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。

过氧化钠还具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢(H2O2)，由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白，所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色，这个过程是不可逆的。